O-Level化学考试该如何备考？很多同学都觉得化学很难，想拿高分基本是不可能的，即使这样，大家也不该放弃化学，而更应该找合适的方法来复习，本文就为大家介绍一下O-Level化学考试例题讲解，考生们看看自己是不是也有这些困难，然后有针对性的复习。
1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl === Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 正极反应式：Ag + Cl－－e－ ＝AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na+ 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。
答案：B
2.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成
C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为：2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑
解析：因为原电池放电时阴离子是向负极移动的。根据题意可推测锂水电池总反应为：2Li + 2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：负极为2Li－2e－＝2Li+；正极为2H2O + 2e－＝2OH－+ H2↑，结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是原电池原理。
答案：C
3. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2 + 2OH－－2e－ === 2H2O； NiO(OH) + H2O + e－ === Ni(OH)2 + OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH)2的氧化
解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH)2的氧化”正确。
答案：D
点拨：关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
以上就是本文关于O-Level化学考试例题讲解的内容介绍了。希望能够对大家有所帮助。如果还想了解关于o-level成绩可以申请美国本科吗、o-level考试报名时间通常是几月份等方面的内容，可以咨询我们的客服哦~
