O-Level化学考试该如何备考？很多同学都觉得化学很难，想拿高分基本是不可能的，即使这样，大家也不该放弃化学，而更应该找合适的方法来复习，本文就为大家介绍一下O-Level化学考试例题讲解，考生们看看自己是不是也有这些困难，然后有针对性的复习。
1、锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl ＝ Mn2O3 + ZnCl2 + 2NH3↑+ H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳
C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH3
解析：由反应方程式看出，Zn作负极，失去电子被氧化，正极上MnO2得电子被还原转化成Mn2O3，同时NH4+和MnO2反应生成NH3和H2O。
答案：C
2、设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计了一种燃料电池，一个电极通入O2（含有少量CO2），另一电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为___________________________________，电池工作时，电解质里的CO32－向______极移动（填“正”或“负”）。
解析：CH4在负极放电，生成CO2和H2O，电极反应式为CH4 + 4CO32－－ 8e－＝ 5CO2 + 2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
答案：CH4 + 4CO32－－ 8e－＝ 5CO2 + 2H2O 负
3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O === Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－ === Ni2O3+3H2O
解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。
答案：C
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