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O-Level化学考试关于电源的例题讲解(1)

2020-01-10 10:55:46 268人已读 分享到

  O-Level化学考试该如何备考?很多同学都觉得化学很难,想拿高分基本是不可能的,即使这样,大家也不该放弃化学,而更应该找合适的方法来复习,本文就为大家介绍一下O-Level化学考试例题讲解,考生们看看自己是不是也有这些困难,然后有针对性的复习。


O-Level化学考试例题讲解


  1、锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为:Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Mn2O3 + ZnCl2 + 2NH3↑+ H2O,在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是

  A. Zn B. 碳

  C. MnO2和NH4+   D. Zn2+和NH3

  解析:由反应方程式看出,Zn作负极,失去电子被氧化,正极上MnO2得电子被还原转化成Mn2O3,同时NH4+和MnO2反应生成NH3和H2O。

  答案:C

  2、设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为___________________________________,电池工作时,电解质里的CO32-向______极移动(填“正”或“负”)。

  解析:CH4在负极放电,生成CO2和H2O,电极反应式为CH4 + 4CO32-- 8e-= 5CO2 + 2H2O;熔融电解质中的阴离子向负极移动。

  答案:CH4 + 4CO32-- 8e-= 5CO2 + 2H2O 负

  3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe + Ni2O3 + 3H2O === Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是

  A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

  B. 电池放电时,负极反应为Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2

  C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

  D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- === Ni2O3+3H2O

  解析:由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e-=== Fe + 2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。

  答案:C

  以上就是本文关于O-Level化学考试例题讲解的内容介绍了。希望能够对大家有所帮助。如果还想了解关于olevel、新加坡o水准是什么等方面的内容,可以咨询我们的客服哦~

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