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O-Level化学考试关于电源的例题讲解(2)

2020-01-10 10:56:08 235人已读 分享到

  O-Level化学考试该如何备考?很多同学都觉得化学很难,想拿高分基本是不可能的,即使这样,大家也不该放弃化学,而更应该找合适的方法来复习,本文就为大家介绍一下O-Level化学考试例题讲解,考生们看看自己是不是也有这些困难,然后有针对性的复习。


O-Level化学考试关于电源的例题讲解(2)


  1.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 + 2Ag + 2NaCl === Na2Mn5O10 + 2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:

  A. 正极反应式:Ag + Cl--e- =AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

  C. Na+ 不断向“水”电池的负极移动  D. AgCl是还原产物

  解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2mol,因此选项B正确。

  答案:B

  2.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A. 水既是氧化剂又是溶剂     B. 放电时正极上有氢气生成

  C. 放电时OH-向正极移动     D. 总反应为:2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑

  解析:因为原电池放电时阴离子是向负极移动的。根据题意可推测锂水电池总反应为:2Li + 2H2O=== 2LiOH+H2↑。再写出其电极反应如下:负极为2Li-2e-=2Li+;正极为2H2O + 2e-=2OH-+ H2↑,结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源,知识落脚点是原电池原理。

  答案:C

  3. 一种充电电池放电时的电极反应为:H2 + 2OH--2e- === 2H2O;  NiO(OH) + H2O + e- === Ni(OH)2 + OH-,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是

  A. H2O的还原  B. NiO(OH)的还原  C. H2的氧化  D. NiO(OH)2的氧化

  解析:由题中给出的电极反应可判断出做原电池时,H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原,则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物,与正极相连的是阳极发生氧化反应,所以“NiO(OH)2的氧化”正确。

  答案:D

  点拨:关于充电电池的氧化还原问题是常考点,这类题有规律。原电池时,先要分析氧化剂与还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化;充电时(电解池),原电池负极反应反着写为还原过程,发生在阴极,原电池中的正极反应反着写为氧化过程,发生在阳极。

  以上就是本文关于O-Level化学考试例题讲解的内容介绍了。希望能够对大家有所帮助。如果还想了解关于o-level成绩可以申请美国本科吗、o-level考试报名时间通常是几月份等方面的内容,可以咨询我们的客服哦~

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