A-level考试中,大约有70门课程,很多同学会选择化学这门课程参加考试,那么在备考的过程中,练习是很有必要的,本文小编就为大家分享一下A-level化学考试反应速率专项练习,希望能够对大家有所帮助,下面就一起来看看吧!
【例题1】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始服用时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲、500℃,10 mol SO2 和5 mol O2反应
乙、500℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应
丙、450℃,8 mol SO2 和5 mol O2反应
丁、500℃,8 mol SO2 和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
解析:温度高、浓度大、且有催化剂的乙组最快,其次是甲,丙最慢。
答案:C
点拨:一般情况下,影响化学反应速率的因素的先后顺序为:催化剂>温度>浓度。
【例题2】已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示,则正确的关系是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v( H2O)
C. 2v(NH3)=3v( H2O) D. 4v(O2)=5v( NO)
解析: 4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)
4 5 4 6
v(NH3) v(O2) v( NO) v( H2O)
答案:D
【例题3】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4
解析:铝与盐酸反应的实质是2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响,不会影响反应速率。
答案:D
【例题4】100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量氯化钠溶液
解析:题中已知盐酸定量,锌片过量,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,A不能选,因为A会使氢气的量增多;C、D项均使反应速率变慢,故不选;B项Zn与Cu2+反应可生成Cu,Zn与Cu在盐酸溶液中形成原电池,负极:Zn-2e-=== Zn2+,正极:
2H+ + 2e-=== H2↑,可以加快化学反应速率,又不影响生成氢气的总量。
答案:B
以上就是本文关于A-level化学考试反应速率专项练习的内容介绍了,希望能够对大家的复习有所帮助,如果还想了解更多关于alevel高数复议、alevel高中数学教材等方面的内容,可以咨询我们的客服哦~