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A-level化学考试备考:常见化学规律

2020-01-17 10:22:19 243人已读 分享到

  A-level考试中化学是很多同学都会选的一门科目,那么想要取得好成绩,备考是必不可少。尤其是A-level化学科目涉及很多的反应,更需要考生花时间去攻克。本文就为大家介绍一下A-level化学考试常见化学规律,希望能够帮助到大家。


A-level化学考试备考:常见化学规律


  1、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  2、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

  3、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4   PbO2 +2e- →PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  5、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  7、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

  8、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  9、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

  以上就是本文关于A-level化学考试常见化学规律的介绍了,希望能够对大家有所帮助,如果还想了解更多关于alevel经济学课本、alevel经济学问题等方面的内容,可以咨询我们的客服或关注网站更新哦~!

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