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O-Level化学考试备考这些知识点你得掌握

2020-02-06 12:50:03 227人已读 分享到

    O-Level考试中,考试科目众多,大家并不需要所有的课程都学习,只需要从中选择几个科目来参加考试即可,化学考试其实非常受大家的欢迎,大家在备考的时候,要对化学考试中的知识点有所了解,本文小编就为大家介绍一下O-Level化学考试重要知识点,一起来看一下吧!


O-Level化学考试备考这些知识点你得掌握


    氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤

    1.须知方法:从左向右配。

    2.须知步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。即

    (1)标出变化元素化合价的始态和终态;

    (2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后)

    (3)求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数

    (4)配平变价元素,采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分

    (5)用观察法配平其它元素;

    (6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

    3.氧化还原反应配平的特殊技巧

    配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降,从左向右配较困难,此时可以采用从右向左配平,称为逆向配平法。

    过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

    (1)写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式,指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律:

    在这两个反应中,对Na2O2固体而言,反应(a)中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量,其结果可看作: Na2O2+H2 2NaOH。在反应(b)中,Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量,其结果可看作:Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质,wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物:如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

    (2)Na2O2与H2O、CO2混合反应时,应当看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O反应.

    (3)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算,Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。

    规律:①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应,所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。

    ②将Na2O2粉末加入H2O(l)中,液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。

    这些等量关系值得注意,它们在物质推断、化学计算等中,都是解题的关键点和突破口,也是高考的常考内容。

    以上就是本文关于O-Level化学考试重要知识点的介绍了,希望能够对大家复习有所帮助,如果还想了解更多关于新加坡o水准分数、新加坡o水准课程等方面的内容,可以咨询客服或关注网站文章的更新~

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