ALevel考试科目众多,包括数理化这些常见的科目,特别是ALevel化学,如果大家想要选择ALevel化学科目的时候,一定要重视化学规律的学习,下面就跟着小编一起来了解一下吧!
1. 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是。(OF2是存在的)
⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
⒎ 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。
⒑ 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
⒓ 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔ 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
⒕ 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
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