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O-Level化学备考:盐类水解的应用规律(2)

2020-01-16 10:32:13 207人已读 分享到

  很多人对O-level化学考试的印象,就是一个字,难!其实当你真正了解O-level化学以后,会发现它并不是你想象中的模样。今天小编就要和大家分享O-Level化学盐类水解的应用规律,希望能帮到大家!

  8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:


O-Level化学备考:盐类水解的应用规律(2)


  (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

  (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

  9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

  (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

  (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

  (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

  (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.

  (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

  (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

  10.其它方面

  (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

  (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

  (3)小苏打片可治疗胃酸过多。

  (4)纯碱液可洗涤油污。

  (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

  凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

  以上就是本文关于O-Level化学盐类水解的应用规律的内容了,希望能够对大家的复习有所帮助,如果还想了解更多关于新加坡o水准考试考什么、新加坡o水准考试科目等方面的内容,可以咨询客服或关注网站文章的更新~

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