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O-Level化学备考:盐类水解的应用规律(1)

2020-01-16 10:24:44 249人已读 分享到

  很多人对O-level化学考试的印象,就是一个字,难!其实当你真正了解O-level化学以后,会发现它并不是你想象中的模样。今天小编就要和大家分享O-Level化学盐类水解的应用规律,希望能帮到大家!


O-Level化学备考:盐类水解的应用规律(1)


  化学知识点:盐类水解的应用规律

  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

  其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

  哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

  1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

  2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

  如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

  C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

  或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

  3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

  如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

  4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

  5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

  如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

  6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

  7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

  以上就是本文关于O-Level化学盐类水解的应用规律的内容了,希望能够对大家的复习有所帮助,如果还想了解更多关于o水准什么意思、什么是新加坡o水准考试等方面的内容,可以咨询客服或关注网站文章的更新~

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