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A-level化学必知考点无机方程式

2020-11-10 17:10:08 601人已读 分享到

  A-level化学科目在A-level考试中是非常受欢迎的一门学科,但是很多第一次参加A-level考试的小伙伴,对于A-level化学课程了解的还不是很多,本文小编就为大家介绍一下A-level化学必知考点无机方程式!

  一、把握最重要的两种反应类型

  1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

  复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:

  ①酸+碱②酸+盐

  ③碱+盐④盐+盐

  2.氧化还原反应(常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

  氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

  还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI

  二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

  一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:

  1.碱性物质:

  ①碱性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

  ②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

  ③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

  2.酸性物质:

  ①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

  ②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

  ③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

  3.中性物质:

  ①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

  ②中性+还原性:NaI、KBr等

  如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

  例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

  同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。


A-level化学必知考点无机方程式


  例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

  当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:

  (1)发生生成沉淀的复分解反应;

  例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

  H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

  (2)发生氧化还原反应。

  例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

  2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

  在涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应:①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应。

  例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

  ⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

  ⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  ⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

  关于A-level化学必知考点无机方程式就总结到这里了,希望大家根据自身情况制定合理的复习计划,同时小编提醒大家,在备考中千万不能忽略真题的重要性!如果想要了解更多关于alevel真题网站、alevel真题试卷的信息,可以在线咨询我们或添加客服微信kewo11!


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